初中必背100个化学方程式（初中三年必背化学方程式）

生活中有许多的朋友最近问小编初中必背100个化学方程式（初中三年必背化学方程式）的问题，那么小编收集整合后，今天为大家分享关于的相关文章，一起来了解一下吧！

在整个初中化学学习中，化学方程式占据了整个化学的一半以上。可以说，有化学反应，就一定有化学方程式。从高一到高三，学生需要掌握的化学方程式数不胜数，很多孩子都在抱怨化学方程式太多，记不住。有时候我们要么忘了正确的反应产物，要么记不住正确的化学式，还有化合价不对等各种情况。所以，记忆的准确性很重要。

化学方程式太多了，我们的学生都被难住了。我们怎么能记住所有这些化学方程式呢？首先，上课的时候要认真听讲，清楚的知道每个化学反应的原理，以及具体的反应物和生成物，反应物和生成物对应的化学式。课后多做总结，把不熟悉的化学式、化学方程式多写几遍，达到熟练。每学完一个专题，就会做一个总结，一步步形成知识体系。接下来对初中必须掌握的化学方程式做一个总结。学生必须记住:

首先，自然界中的水:

1.直流电作用下水的分解(研究水的组成的实验):2H2O通电2h2 = O2 =

2.生石灰溶于水:CaO H2O == Ca(OH)2。

3.二氧化碳溶于水:H2O CO2==H2CO3

二、质量守恒定律:

4.镁在空气中燃烧:2毫克O2点燃2毫克g O。

5.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu。

6.氢还原氧化铜:H2 CuO加热铜H2O。

7.镁还原氧化铜:Mg CuO加热Cu MgO。

三、碳和碳氧化物:

(1)碳的化学性质

8.碳在氧气中的完全燃烧:C O2点燃CO2。

9.高温下用木炭还原氧化铜:C 2 CuO 2 =

10.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3高温4fe3co2 =

(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)

11.煤炉底部:C O2点燃CO2。

12.煤炉中层:CO2 C和高温2CO。

13.煤炉上部产生蓝色火焰:2CO O2点燃2CO2。

(3)二氧化碳的制备和性质:

14.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ =

15.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O CO2↑ =

16.二氧化碳溶于水:H2O CO2== H2CO3。

17.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3，高温CaO CO2↑ =

18.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):Ca (OH) 2CO2 = = CaCO3↓ H2O。

(4)一氧化碳的性质:

19.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO加热Cu CO2。

20.一氧化碳的可燃性:2CO O2点燃2CO2。

其他反应:

21.碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):Na2CO32HCl = = 2NaCl H2O CO2 =

四、燃料及其利用:

22.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2点燃CO2 2H2O。

23.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O。

24.在氢气和空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2 O。

动词 （verb的缩写）金属

(1)金属与氧气反应:

25.镁在空气中燃烧:2毫克O2点燃2毫克g O。

26.铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4。

27.铜在空气中加热:2Cu O2加热2Cu O。

28.铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3。

(2)金属简单酸-盐氢(置换反应)

29.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑写

30.铁和稀硫酸FeH2SO4 = FeSO4 H2写

31.镁和稀硫酸MgH2SO4 = MgSO4 H2写

32.铝和稀硫酸2al3H2SO4 = Al2 (SO4) 33H2 =

33.锌和稀盐酸Zn2HCl = = ZnCl2H2 write

34.铁和稀盐酸Fe2HCl = = FeCl2H2写

35.镁和稀盐酸Mg2HCl = = MgCl2 H2写

(3)简单金属盐(溶液)——新金属和新盐

36.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu。

37.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu。

38.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg。

(3)金属铁的提炼原理:

39.3co2Fe2O3高温4fe3CO2写入

六、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸性金属盐氢(见上文)

(2)酸性金属氧化物-盐水

40.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3-6HCl = = 2fecl3H2O。

41.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3·3h2so 4 = = Fe2(SO4)3·3H2O。

42.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO 2HCl ==CuCl2 H2O。

(3)酸碱-盐水(中和反应)

43.盐酸与苛性钠反应:HCl NaOH == NaCl H2O。

44.盐酸与氢氧化钙的反应:2 HCl Ca(OH)2 = = CaCl 2·2H2O。

45.氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl Al (OH) 3 = = AlCl3H2O。

46.硫酸与苛性钠的反应:H2SO4 2NaOH = = Na2SO4 2H2O

(4)酸盐——另一种酸和另一种盐。

47.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ =

48.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO32HCl = = 2NaCl H2O CO2 =

49.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ =

50.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl。

2.碱的化学性质

(1)碱性非金属氧化物-盐水

51.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O。

52.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O。

53.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O。

54.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O。

55.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O。

(2)碱性酸-盐水(中和反应)

(3)碱盐-另一种碱和另一种盐

56.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)简单金属——另一种金属，另一种盐

57.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu。

②盐酸——另一种酸，另一种盐

58.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO32HCl = = 2NaCl H2O CO2 =

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ =

(3)盐碱-另一种碱另一种盐

59.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

(4)盐——两种新盐

60.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3。

,