中考复习资料大全必备（中考基础复习资料）

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1.石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞溶液在酸性和中性溶液中变成无色，在碱性溶液中变成红色。

2.盐酸易挥发，在空气中形成白雾；浓硫酸有吸水性，所以可以用作干燥剂。浓硫酸可以干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体。氢氧化钠可以用作干燥剂，因为它具有吸水性。氢氧化钠可以干燥氧气、氢气等气体，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。清澈的石灰水通常用来测试二氧化碳；氢氧化钠溶液通常用于吸收二氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体。

3.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿装置壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。如果浓硫酸不慎接触到皮肤或衣服，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；如果氢氧化钠不小心接触到皮肤，用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液。

4.用常用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性；PH试纸常用来判断溶液的酸碱度；用pH试纸测量溶液的PH值时，PH值只能是正整数。酸性溶液ph值；7中性溶液PH=7，酸性越强，PH值越小，碱性越强，PH值越大酸雨指的是雨水PH值

5.复合肥是指含有氮、磷、钾两种或两种以上元素的化合物；氨态氮不能与化肥一起使用

碱性物质(如草木灰)混在一起，否则肥效会降低。

6.写出下列物质的通用名

氧化钙:生石灰；氢氧化钙:熟石灰和熟石灰；

碳酸钙:大理石、石灰石；氢氧化钠:烧碱、烧碱、烧碱；

碳酸钠:纯碱、纯碱；

7.改良酸性土壤的是Ca(OH)2；CaCO3是发酵粉的一种，是烘焙蛋糕的重要建材和补钙剂。人工降雨是干冰；N2经常被用作保护气体；是CO2扑灭了火；卫生间清洁剂:HCl；炉灶清洁剂:NaOH；用盐酸和硫酸去除铁锈。

8.溶解所需要的仪器是烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒起到搅拌和加速溶解的作用。

蒸发需要的器具有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架子，其中玻璃棒起到防止液滴飞溅的作用；当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热。

9、酸的化学性质

酸的化学性质(酸溶液中的氢离子)

(1)酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。

(二)酸与活性金属反应生成氢气的反应类型:置换反应。

铁与盐酸反应2 HCl Fe FeCl 2 H2 =

镁与盐酸反应mg+2 HCl MgCl2+H2 =

锌与硫酸的反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 =(实验室制氢)

铁与硫酸反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2 =

(三)酸与金属氧化物的反应类型:复分解反应。

氧化铁与盐酸反应，fe2o 3·6h cl 2·FeCl 3·3H2O。

氧化铁与硫酸fe2o 3·3 H2 so 4·Fe 2(SO4)3·3h2o的反应

(D)酸碱的反应类型:复分解反应。

盐酸与氢氧化钙的反应

盐酸与氢氧化钠的反应HCl NaOH = = NaCl H2O

硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4 2NaOH = = = Na2SO4 2H2O

(五)酸和部分盐的反应类型:复分解反应。

盐酸与碳酸钠的反应2HCl Na2CO3 2NaCl CO2↑ H2O

盐酸与碳酸钙的反应CaCO3 2 HCl CaCl 2 H2O CO2 =

盐酸与碳酸氢钠的反应

10、碱的化学性质(碱溶液中的氢氧离子)

(1)碱和酸碱指示剂的作用使紫色石蕊溶液呈蓝色，无色酚酞溶液呈红色。

(2)碱与一些非金属氧化物反应

氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH CO2 Na2CO3 H2O。

氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH SO2 Na2SO3 H2O

氢氧化钙与二氧化碳Ca (OH) 2CO2co3 ↓ H2O反应。

(三)碱和酸的反应类型:复分解反应

盐酸与氢氧化钠HCl NaOH NaCl H2O的反应

盐酸与氢氧化钙的反应

硫酸与氢氧化钠H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O的反应

(D)碱和部分盐的反应类型:复分解反应。

碳酸钠与氢氧化钙的反应Ca (OH) 2Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH

11、碳酸盐的化学性质

(一)碳酸钙

1.高温分解CaCO3 Cao CO2 =

2.与盐酸的反应CaCO3 2 HCl CaCl 2 H2O CO2 =

(二)碳酸钠

1.溶液是碱性的。

2.与盐酸反应，2HCl Na2CO32NaCl CO2↑ H2O

3.与氢氧化钙反应Ca (OH) 2Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH

㈢碳酸氢钠

1.与盐酸HCl NaHCO3NaCl H2O CO2反应↑ =

九。化学与生活

1.人体的六大营养素分别指糖、蛋白质、油、维生素、水和无机盐。

2.缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病；缺钙会导致佝偻病(儿童)和骨软化症(老年人)；缺碘会引起甲状腺肿；缺铁会导致贫血；钾、钠、钙等元素属于常量(填写“常量”或“微量”，下同)元素；铁、锌、硒、碘、氟等元素都是微量元素。

3.天然有机高分子材料包括棉芘、羊毛和天然橡胶，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料袋是热塑性的(内装“热固性”或“热塑性”，下同)，壶把上的塑料是热固性的。

4.有三种天然纤维:棉、毛和丝。其中，燃烧时能产生烧焦羽毛气味的羊毛和丝绸。

X.其他人

1.黑色固体:碳，铁，氧化铜，四氧化三铁，二氧化锰。

红色固体:铜(紫红色)，磷，氧化铁(红棕色)

蓝色沉淀物:氢氧化铜红棕色沉淀物:氢氧化铁

2.蓝色溶液:铜离子浅绿色溶液:亚铁离子黄色溶液:铁离子。

3.组成元素相同的气体化合物是CO和CO2；

组成元素相同的液体化合物是H2O和H2O2；

组成元素相同的固体化合物是KMnO4和K2MnO4；Fe2O3和Fe3O4

4.那种在高温下分解的物质是碳酸钙。

在带电条件下发生分解反应的物质是H2O。

5.三种可燃气体是H2甲烷一氧化碳

三种还原性物质是一氧化碳和H2。

6.能与水反应的两种物质是CO2 CaO。

7.熟石灰用于改良酸性土壤，配制波尔多液。

食品干燥剂是氧化钙。

碳酸钙用作建筑材料和钙补充剂。

碳酸氢钠是治疗胃酸过多和发酵粉的成分之一。

稀盐酸和稀硫酸用于金属表面的除锈。

胃酸的主要成分:盐酸

二氧化碳用于灭火和人工降雨。

8.相对分子质量和密度最低的气体:氢气。

常用溶剂，最小相对分子质量的氧化物:水。

年产量最高的金属:铁

最简单的有机物:甲烷

9.可以相互转化的物质有:H2/O2和H2O，CO和CO2，CO2和H2CO3，CO2和CaCO3，CO2和Na2CO3，Cu和CuO，Fe和Fe3O4。

10.特殊反应条件

(1)带电:水带电分解。

(2)高温:分解反应(石灰石的高温煅烧)

碳或一氧化碳与金属氧化物反应。

(3)能与金属氧化物反应的物质:酸、元素碳、一氧化碳和氢。

(4)能生成铜的反应是铁和硫酸铜的反应；碳、一氧化碳和氢与氧化铜反应。

初中重要化学物质的化学性质；

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