氨气和氧气(氨气和氧气反应方程式)

最近很多朋友都遇到了氨气和氧气(氨气和氧气反应方程式)的问题，今天小编就来为大家解答，快来看看吧。

氨气和氧气(氨气和氧气反应方程式)

3.3.2氨的转化和形成

本节教学内容为山东教育出版社高中化学必修一第一册第三章第三节“氮循环”第二课。这一部分的教学内容涉及氨转化和生成的相关知识和概念，各种重要含氮化合物的相关性质和反应现象，以及不同含氮化合物的用途。通过研究氨的转化、性质和用途，可以从物质类别和元素价态的角度理解物质之间的转化关系，加深对物质及其多样性的认识。通过这部分知识的学习，学生将学习和掌握氨转化和生成的相关反应；学习和掌握氨的性质；通过本节的学习，学生将感受到氮的各种化合物的不同特性和用途，以及氮循环与人类活动的关系。

证据推理和模型认知:氮的典型代表可以列在每一个物质类别和元素化合价中。能列举、描述和识别典型含氮氧化物物质的重要物理化学性质和实验现象。典型物质的主要化学性质可用化学方程式和离子方程式正确表达。

宏观分析和微观分析:能从物质类别和元素价态的角度预测氮及其化合物的化学性质和变化，并设计实验进行初步验证，能对相关实验现象进行分析和解释。它可以从物质类别和元素价态变化的角度解释物质的转化路径和氮的循环。根据氮及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活、环境中的一些问题，说明正确保存和合理使用化学品的方法。

科学态度和社会责任:能说明氮及其化合物对社会发展的价值和对环境的影响。能自觉运用所学知识或寻求相关证据参与社会科学问题的讨论。能积极运用所学的化学知识和方法解决生产生活中的简单化学问题。能够运用绿色化学的理念分析和讨论化工生产的相关问题。

重点:氨的转化和形成。

难点:不同价态氮的转化

多媒体的

一.知识回顾

1.氨的化学式是NH3。

2.化学反应的四种基本类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3.随着元素化合价的变化而发生的化学反应称为氧化还原反应。

二、引言

6月19日23时20分左右，在济南章丘区刁镇西外环与S321交叉口接到公安报警。一辆车牌号为鲁CF3703运载液氨的车辆与一辆车牌号为鲁PB6719的货车相撞，造成液氨泄漏。接警后，章丘区立即启动应急预案，消防、公安、应急、调镇* * *和当地企业救援力量立即赶赴现场救援。至12时，涉事车辆及现场得到妥善控制。20日1时30分，事发现场已全部处理完毕，1名货车司机受轻伤。事件现场没有其他人员伤亡。

此外，由于氨气泄漏，沿途有人出现不同程度的呕吐和头晕。全区67人接受* * *，63人接受* * *。目前该区住院11人(病情稳定)，观察45人，其他人陆续出院。交警部门现在正在组织事故调查。

以上是一则氨气泄漏的新闻。氨容易液化，液氨气化时会吸收大量热量，对人体有危害。但氨也是氮循环中的重要物质，广泛应用于人类生产生活中。氨有利也有弊。那么我们对氨了解多少呢？在化学这门学科中，如何防止药物对我们的伤害？

第三，教新课

显示课件:

一、氨气的使用

1.液氨汽化时，应该会吸收大量的热量，可以作为制冷剂。

2.氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

活动一:液氨纯吗？化学氮肥如何分类？氮肥的作用是什么？

板书:

液氨指的是液氨，是纯净的。

化学氮肥分为铵态氮肥(主要是NH4+)、硝态氮肥(NO3-)和有机氮肥(尿素)。

氮肥可以促进作物生长，增加作物中蛋白质的含量。

展示课件:氨气的物理性质

活动二:氨化学式怎么写？如何描述氨的物理性质？与同行交流。

板书:

二、氨气的物理性质

1.氨气的化学式:NH3

2.氨是一种无色气体，有* *气味；在标准条件下，密度小于空气的密度。

它极易溶于水，可以很快溶解。

展示课件:氨气的化学性质

氨气的转化和生成

氨气应用广泛，氨气的转化和生成成为人们关注的话题。那么，以氨为原料，如何将其转化为农业生产中广泛使用的氨水、氯化铵和硝酸呢？另外，哪些含氮的物质可以转化为氨？

针对上述问题，设计了一套完整的实验方案，并进行了一些实验，实现了氨的转化和生成。

任务1:实现从氨到其他含氮化合物的转化。

预期转变

设计理念

选择试剂

实验现象

得出结论

/p & gt；

思考:

1.氨分别转化为氨和氯化铵需要怎样的化学反应？

2.氨怎么转化成硝酸？

3.从物质类别和氮原子价的角度总结氨的性质。

任务二:实现从氮气等含氮化合物到氨气的转化。

预期转变

设计理念

选择试剂

实验现象

得出结论

/p & gt；

思考:

1.从离子反应的角度理解铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法。

2.总结铵盐的性质。

3.如何在实验室得到氨？

展示课件:1。氨溶于水。

活动三:什么是反应现象？化学方程式是什么？

板书:

(1)当氨气溶于水时，大部分氨气与水结合形成一水合氨，反应的化学方程式为:

NH3+H2O NH3 H2O→ →化合反应→氮元素化合价不变。

②NH3·H2O是弱碱。

③NH3·H2O不稳定，受热易分解。

NH3 H2O NH3 =+H2O →分解反应→氮元素的化合价不变。

延伸:喷泉实验

在一个干燥的圆底烧瓶中装满氨水，用玻璃管和滴管(事先在滴管中吸进水)塞住瓶口。将烧瓶倒置，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(事先将少量酚酞溶液滴入水中)。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

现象:烧杯中的水通过玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶中的液体呈红色。

说明:氨极易溶于水，氨呈碱性，烧杯中的水在大气压下进入烧瓶。

展示课件:2。氨和氯化氢之间的反应

活动四:氨和氯化氢的反应现象和化学方程式是什么？

①化学方程式:NH3+HCl=NH4Cl(氮元素的化合价没有变化，属于化合反应)。

②反应现象:产生白烟。

③氨+酸→盐

④注意:浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，可用以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难熔酸能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。

展示课件:3。氨的催化氧化

活性五:氨中氮的化合价最低，所以氨是可还原的，能与氧化性物质反应。正确写出氨和氧反应的化学方程式。

4NH3+5O2 4NO+6H2O

拓展:硝酸工业化生产的步骤有哪些？①以上三个反应是氧化还原吗？如果是，请指出氧化剂和还原剂。②你知道氨到一氧化氮到二氧化氮到硝酸的转化路径吗？

展示课件:4。铵盐分解

活动六:①。铵盐是什么？

铵离子和酸离子形成的化合物称为铵盐。

②.铵盐受热会分解成什么物质？

思考:硝酸铵受热分解，但会爆炸？你知道原因吗？

展示课件:4。制备氨气

活动7: 1。为什么用氯化铵代替硝酸铵和硫酸铵制氨？为什么用熟石灰代替氢氧化钠？

2.反应原理和装置是什么？

3.如何收集氨气？

4.氯气怎么干燥？怎么填？

氨会污染空气，所以需要尾气处理装置。你会治疗吗？

板书:

1.硝酸铵受热分解容易爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，反应后试管难以清洗。

2.氢氧化钠易吸水结块，对玻璃有强腐蚀性。

3.2 NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2H2O

4.氨气易溶于水，无法通过排水收集；密度比空气小，向下排气收集。

5.固体加热型

6.用碱石灰干燥氨。

7.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口上。如果它变成蓝色，完全收集它。

用浸过浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。如果产生白烟，将其完全收集。

8.过量的氨需要被吸收。将一团浸过水或稀硫酸的棉花放在试管口。

展示课件:五、铵根试验

活动八:回忆初中学过的知识，如何测铵？根据学到的知识，如何保存铵氮肥？

化学原理:铵盐与浓碱反应生成氨气。

2.检查方法:

氢氧化钠溶液法

在一种物质的固体或溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，可判断该物质为铵盐。

碱石灰法

碱石灰与一种物质的固体混合物在研钵中研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可以判断该物质为铵盐。

铵氮肥的贮存:密封贮存于阴凉处，不与碱性物质混合。