热力学第二定律(热力学第二定律公式)

科普大全 2023-08-30 16:34:01

生活中很多朋友不懂得热力学第二定律(热力学第二定律公式)，这个问题小编觉得还是比较简单的，亲自了解了一下后，就给大家带来了这篇文章，目的当然是能够帮助所有朋友，具体来看下。

热力学第二定律(热力学第二定律公式)

热力学第一定律是能量守恒定律，热力学的另一种解释。他主要是在表明能量不可能凭空产生。热力学第二定律主要解释能量的方向。热力学第二定律有三种表述方式，我们将逐一简要说明。

克劳修斯指出，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。这个表达式指出，热量只能在自然条件下或静止状态下从高温物体传递到低温物体(注意，定律必须在这个前提下成立)，不能自动从低温物体传递到高温物体，也就是说，在自然条件下，这个转化过程是不可逆的。要使传热方向可逆，只有通过做功来实现。

开尔文指出，从单一热源获取热量并在没有其他影响的情况下将其完全转化为有用功是不可能的。自然界中任何一种形式的能量都很容易变成热，但反过来，热在没有其他影响的情况下，也不可能完全变成其他形式的能量，这说明这种转化在自然条件下是不可逆的。注意，很重要的一点是没有其他影响，因为没有这句话，就有可能从单一热源获取热量，并完全转化为有用功。说白了，效率100%的机器不可能存在，也就是第二种永动机不存在。

熵增原理:不可逆热力学过程中熵的增量永远大于零。在自然过程中，孤立系统的总混沌度(即“熵”)不会降低。可以理解为混乱是容易的，自发的。改变规则是相对困难的，不可能是自发的。

最后补充两点。

第一，从分子运动理论来看，功是大量分子的规则运动，热运动是大量分子的不规则运动。显然，不规则运动变成规则运动的概率极小，而规则运动变成不规则运动的概率很大。一个孤立的系统不受外界影响，其内部自发过程总是从低概率状态到高概率状态，所以热不可能自发成功。

第二，热力学第二定律只能适用于由大量分子组成的系统和有限范围内的宏观过程。不适用于少数微观系统，也不能推广到无限宇宙。也可以说热力学第二定律无法被严格证明，否则宇宙的焦点就是传说中的“热寂论”。有兴趣的可以自己找找。

总之，热力学第二定律的方向是不可逆的，效率不可能是100%，只能增加熵，做不出第二种永动机。

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